Пример:
Прикажимо натријум у таблици ПСЕ:
Na Z= 11
A= 23
N(p+)= 11
N(e-)= 11
N(no)= 23 - 11 = 12
група - прва
периода - трећа
Пошто се натријум налази у трећој периоди, значи да има 3 енергетска нивоа, а пошто је у првој групи има 1 валентни електрон.
Представимо и потврдимо то на следећи начин:
К- 2
L- 8
M- 1
Прикажимо натријум у таблици ПСЕ:
Na Z= 11
A= 23
N(p+)= 11
N(e-)= 11
N(no)= 23 - 11 = 12
група - прва
периода - трећа
Пошто се натријум налази у трећој периоди, значи да има 3 енергетска нивоа, а пошто је у првој групи има 1 валентни електрон.
Представимо и потврдимо то на следећи начин:
К- 2
L- 8
M- 1
Прикажимо сада хлор у таблици ПСЕ:
Cl Z=17
A=35
N(p+)= 17
N(e-)= 17
N(no)= 35 - 17 = 8
група - 17 , тј. 7
периода - трећа
Пошто се налази у седамаестој , тј. седмој групи , хлор има 7 валентних електрона, а пошто је у трећој периоди има 3 енергентска нивоа.
Представимо и потврдимо то на следећи начин:
K - 2
L - 8
M - 7
Cl Z=17
A=35
N(p+)= 17
N(e-)= 17
N(no)= 35 - 17 = 8
група - 17 , тј. 7
периода - трећа
Пошто се налази у седамаестој , тј. седмој групи , хлор има 7 валентних електрона, а пошто је у трећој периоди има 3 енергентска нивоа.
Представимо и потврдимо то на следећи начин:
K - 2
L - 8
M - 7
Знамо да сви елементи теже да достигну октет, односно да имају 8 валентних електрона. Неки елементи то раде међусобним удруживањем, а неки примањем и отпуштањем валентних електрона.
Јонска веза настаје између метала и неметала. Атоми метала отпуштају електроне које примају атоми неметала. Број примљених електрона једнак је отпуштеном.
Атом метала, у овом случају натријум, отпустиће свој један валентни електрон а примиће га седмовалентни хлор.
У том случају, натријум постаје позитивно наелектрисан, јер има више протона него електрона, а хлор постаје негативно наелектрисан јер има више електрона него протона.
Овакве честице се називају ЈОНИ. Јони могу бити позитивно наелектрисани (поменути натријум) и тада се они називају КАТЈОНИ, а могу бити и негативно наелектрисани (хлор) и тада се називају АНЈОНИ.
Катјон натријума обележавамо као Na+
Анјон хлора обележавамо као Cl-
Јонска веза настаје између метала и неметала. Атоми метала отпуштају електроне које примају атоми неметала. Број примљених електрона једнак је отпуштеном.
Атом метала, у овом случају натријум, отпустиће свој један валентни електрон а примиће га седмовалентни хлор.
У том случају, натријум постаје позитивно наелектрисан, јер има више протона него електрона, а хлор постаје негативно наелектрисан јер има више електрона него протона.
Овакве честице се називају ЈОНИ. Јони могу бити позитивно наелектрисани (поменути натријум) и тада се они називају КАТЈОНИ, а могу бити и негативно наелектрисани (хлор) и тада се називају АНЈОНИ.
Катјон натријума обележавамо као Na+
Анјон хлора обележавамо као Cl-